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高中化学必修一

课程标题:高中化学必修一

课程分类: 高中化学

关键词TAG:化学必修一 

课程主播: 高中化学 

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高中化学必修一-课程简介

高中化学必修1知识点
一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中施行,并注意对尾气施行合适处置(借鉴或点燃等)。施行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧现象掉或作合适处置。

(2)烧伤宜找医生处置。

(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦整洁。浓酸沾在肉皮儿上,宜先用干擦桌布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,而后请医生处置。

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀CH3COOH中和,而后用水冲擦整洁。浓碱沾在肉皮儿上,宜先用数量多水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等发生火灾宜用含沙很多的土扑盖。

(6)乙醇及其它易燃有机化合物小平面或物体表面的大小发生火灾,应迅疾用湿擦桌布扑盖。

二.混合物的离合和高提纯

离合和高提纯的办法 离合的事物 应注意的事情的项目 应用举例

过淋 用于固液混合的离合 一贴、二低、三靠 如粗盐的高提纯

蒸馏 高提纯或离高中化学必修1知识点合沸点不一样的液体混合物 避免液体暴沸,温度计金属汞球的位置,如燃料的蒸馏中冷凝管中水的流向 如燃料的蒸馏

炼取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不一样,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提出取得出来的办法 挑选的炼取剂应合乎下面所开列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要长远于原溶剂 用四氯化碳炼取溴水里的溴、碘

分液 离合互不相溶的液体 敞开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗里外空气通连。敞开活塞,使下层液体慢慢流出,趁早关闭活塞,领导液体由上端倒出 如用四氯化碳炼取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和形成晶体 用来离合和高提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中显露出来较多的固体时,即休止加热 离合NaCl和KNO3混合物

三、离子检查验看

离子 所加试药 现象 离子方程式

Cl- AgNO3、稀HNO3 萌生白的颜色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42- 稀HCl、BaCl2 白的颜色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除杂

注意事情的项目:为了使杂质除尽,参加的试药不可以是“数量适宜”,而应是“超过限量”;但超过限量的试药务必在后续操作中易于去掉除掉。

五、事物的量的单位――Mole

1.事物的量(n)是表达包括一定数量粒子的集体的物理量。

2.Mole(mol): 把包括6.02 ×1023个粒子的不论什么粒子集体计量为1Mole。

3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.事物的量 = 事物所含微粒数量/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.Mole品质(M)(1) 定义:高中化学必修1知识点单位事物的量的事物所具备的品质叫Mole品质.(2)单位:g/mol 或 g..mol-1(3) 数字:等于该粒子的相对原子品质或相对分子品质.

6.事物的量=事物的品质/Mole品质 ( n = m/M )

六、气体Mole大小

1.气体Mole大小(Vm)(1)定义:单位事物的量的气体所占的大小叫做气体Mole大小.(2)单位:L/mol

2.事物的量=气体的大小/气体Mole大小n=V/Vm

3.标准状态下, Vm = 22.4 L/mol

七、事物的量在化学实验中的应用

1.事物的量液体浓度.

(1)定义:以单位大小溶液里所高中化学必修1知识点含溶质B的事物的量来表达溶液组成的物理量,叫做溶质B的事物的液体浓度。(2)单位:mol/L(3)事物的量液体浓度 = 溶质的事物的量/溶液的大小 CB = nB/V

2.一定事物的量液体浓度的配合制造

(1)基本原理:依据欲配合制造溶液的大小和溶质的事物的量液体浓度,用相关事物的量液体浓度计算的办法,求出所需溶质的品质或大小,在器皿内将溶质用溶剂稀释为规定的大小,就得欲配合制造得溶液.

(2)主要操作

a.检查验看是否漏水.b.配合制造溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5荡涤.6定容.7摇匀8储存溶液.

注意事情的项目:A 选用与欲配合制造溶液大小相同的容积瓶. B 运用前务必查缉是否漏水. C 不可以在容积瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平着看法仔细查看加水至液面最低处与刻度相切截止.

3.溶液稀释:C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、事物的分类

把一种(或多种)事物散布在另一高中化学必修1知识点种(或多种)事物中所获得的整体体系,叫散布系。被散布的事物称作散布质(可以是气体、液体、固体),起容受散布质效用的事物称作分疏松粉末(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种散布系的比较

散布质粒子体积/nm 外观特点标志 能否经过滤纸 有否丁达尔效应 实际的例子

溶液 小于1 平均、透明、牢稳 能 没有 NaCl、蔗糖溶液

胶体 在1—100之间 平均、有的透明、较牢稳 能 有 Fe(OH)3胶体

浊液 大于100 翘棱均、不透明、不定 不可以 没有 泥水

二、事物的化学变动

1、事物之间可以发生五花八门高中化学方程式总结的化学变动,根据一定的标准可以对化学变动施行分类。

(1)依据反响物和生成物的门类以及反响前后事物品类的若干可以分为:

A、化合反响(A+B=AB)B、分解反响(AB=A+B)

C、置换反响(A+BC=AC+B)

D、复分解反响(AB+CD=AD+CB)

(2)依据反响中是否有离子加入可将反响分为:

A、离子反响:有离子加入的一类反响。主要涵盖复分解反响和有离子加入的氧气化恢复反响。

B、分子反响(非离子反响)

(3)依据反响中是否有电子转移可将反响分为:

A、氧气化恢复反响:反响中有电子转移(得失或偏移)的反响

本质:有电子转移(得失或偏移)

特点标志:反响前后元素的原子价有变动

B、非氧气化恢复反响

2、离子反响

(1)、电解质:在水溶液中或熔融状况下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔融状况下都不可以导电的化合物,叫非电解质。

注意:①电解质、非电解质都是化合物,不一样之处是在水溶液中或消融状况下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质务必在水溶液中或熔融状况下能力导电。③能导电的事物并不所有是电解质:如铜、铝、青灰等。④非金属氧气化物(SO2、SO3、CO2)、大多的有机化合物为非电解质。

(2)、离子方程式:用实际加入反响的离子符号来表达反响的式子。它不止表达一个具体的化学反响,并且表达同一类型的离子反响。

复分解反响这类离子反响发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写办法:

写:开具反响的化学方程式

拆:把易溶于水、易电离的事物拆写成离子方式

删:将不加入反响的离子从方程式两端删除

查:查方程式两端原子个数和电荷数是否对等

(3)、离子并存问题

所说的离子在同一溶液中能数量多并存,就是指离子之间不发生不论什么反响;若离子之间能发生反响,则不可以数量多并存。

A、接合生成难溶事物的离子不可以数量多并存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、接合生成气体或易挥发性事物的离子不可以数量多并存:如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、接合生成难电离事物(水)的离子不可以数量多并存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

D、发生氧气化恢复反响、水分解反响的离子不可以数量多并存(待学)

注意:题干中的条件:如无色溶液应摈除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应思索问题所给离子组外,还有数量多的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看)

一、看反响是否合乎事情的真实情况:主要看反响能否施行或反响产物是否准确

二、看能否开具离子方程式:纯固体之间的反响不可以写离子方程式

三、看化学用语是否准确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否合乎事情的真实情况

四、看离子配比是否准确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量相关的反响表现式是否准确(超过限量、数量适宜)

3、氧气化恢复反响中概念及其互相关系如下所述:

错过电子——原子价升高——被氧气化(发生氧气化反响)——是恢复剂(有恢复性)

获得电子——原子价减低——被恢复(发活着回来原反响)——是氧气化剂(有氧气化性)

金属及其化合物

一、 金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

二、金属普通比较活泼,容易与O2反响而生成氧气化物,可以与酸溶液反响而生成H2,尤其活泼的如Na等可以与H2O发生反响置换出H2,特别金属如Al可以与碱溶液反响而获得H2。

三、

A12O3为两性氧气化物,Al(OH)3为两性氢氧气化物,都既可以与镪水反响生成盐和水,也可以与烈性碱反响生成盐和水。

四、

五、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠 碳酸氢钠

一般叫 纯苏打或纯碱 小纯碱

色态 白的颜色结晶体 纤小白的颜色结晶体

高中化学必修一-课程评论

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